ответ:медь:
Агрегатное сост.- твердое
Цвет: золотисто-розовый
Запах: с металлическим оттенком
Плотность: 8,92 г\см³
Теплопроводность: 390 Вт/(м•К)
Электропроводность: 58 МОм/м
Температура плавления: 1084 ⁰С
Температура кипения: 2560 ⁰С
сера:
Агрегатное состояние: твердое
Запах: лимонно-желтый (ромбическая сера)
Плотность: 2,07 г\см³ (ромбическая сера), 1,96 г\см³ (моноклинная сера)
Теплопроводность: 0
Электропроводность: 5·10⁻²² при 293K
Температура плавления: 112,8⁰С (ромбическая сера), 119,3⁰С (моноклинная сера)
Температура кипения: 444,6 ⁰С
Объяснение:
Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.
б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.
в) Высшие оксиды углерода и кремния (С02, Si02) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны (Ge02, Sn02, Pb02).
г) Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H2GeO3= Ge(OH)4, H2SnO3 = Sn(ОН)4, Н2РЬО3 = Pb(OH)4.
д) Водородные соединения:
СН4; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Метан — CH4 — прочное соединение, силан SiH4 - менее прочное соединение.
Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.
С lS22S22p2;
Si 1S22S22P63S23p2.
Объяснение:
1 вариант
1. а - реакция соединения (2Cu + O2 = 2CuO)
б - реакция разложения (2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O)
в - реакция обмена (2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O)
г - реакция замещения (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2)
2. K2(+)S(+6)O4(2- )
Na2(+)C(+4)O3(2-)
K(+)Mn(+7)O4(2-)
H(+)P(+5)O3(2-)
Al2(+3)(S(+6)O4(2-))3
H(+)Cl(+7)O4(2-)
3. а - KMnO4, Сl
б - H2, H2S
4. a - MgCl2 - (Mg восстановитель, Cl окислитель)
б - Al2Se3 (Al восстановитель, Se окислитель)
в - Cl2O7 (Cl восстановитель, O окислитель)
г - PCl5 (P восстановитель, Cl окислитель)