Визначте масу органічного продукту який утвортться в результаті спиртового бродіння глюкози кількістю речовини 3 моль. определите массу органического продукта который утвортться в результате спиртового брожения глюкозы количеством вещества 3 моль.
1.Закон постоянства состава веществ: «Молекулярные химические соединения независимо от их получения имеют постоянный состав и свойства». На основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна химическая формула. типы кристаллических решеток: 1) Ионная кристаллическая решетка. Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи. Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
3) Молекулярная кристаллическая решетка. Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная. Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка. Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения. Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
2. Соли. Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка. Классификация: 1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. 2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. 3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: . 4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. 5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. 6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Примеры: NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция 3 номер: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г ответ: 40г. Удачи:)
Объяснение:
Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Про хлорид бария в задаче ничего не говорится - значит это вещество взято в избытке.
Про сульфат натрия известно, масса этого раствора 71 г с массовой долей растворенного вещества 20%
Вычислим массу сульфата натрия в растворе
m(Na2SO4) = 71 г× 0,2 = 14,2 г.
Молярная масса сульфата натрия равна 142 г/моль, молярная масса сульфата бария 233 г/моль.
Тогда количество вещества сульфата натрия составит 0,1 моль
14,2 г : 142 г/ моль = 0,1 моль
и по уравнению реакции сульфата бария тоже 0,1 моль
Вычислим массу осадка: 233 г/моль × 0,1 моль = 23,3 г