Сера проявляет степени окисления -2, 0, +4, +6
сера проявляет восстановительные свойства:
H₂S⁻² S⁻² -2e⁻ → S⁰, S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
H₂S⁺⁴O₃ S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,
сера проявляет окислительные свойства:
S⁺⁶O₃ S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²
сера проявляет восстановительные свойства:
FeS⁻² S⁻² -2e⁻ → S⁰, S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
S⁺⁴O₂ S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,
сера проявляет окислительные свойства:
H₂S⁺⁶O₄ → S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
Na₂S₂O₃ в этом соединении один атом серы имеет нулевую степень окисления, другой (+4)
S⁻² ← S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶
S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²
Объяснение:
Допишите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Две реакции ионного обмена запишите в
ионных видах; для одной любой окислительно-восстановительной реакции запишите электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
а) S + Fe = FeS
б) 3H2SO4 (раст-р) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║3
в) 2SO2 + O2 = 2SO3
г) N2 + H2O =/= реакция не идет
д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
NH4+ + OH (-) + H+ + NO3(-) = NH4+ NO3(-) + H2O
OH (-) + H+ = H2O
е) H3PO4 + Cu =/= реакция не идет
ж) K2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
2K+ + SiO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = H2SiO3↓ + 2K+ + 2Cl(-)
SiO3(2-) + 2H+ = H2SiO3↓
з) CO2 + H2O = H2CO3
и) C + H2O = CO + H2↑
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
NH₃ + H⁺ + NO₃⁻ = NH₄⁺ + NO₃⁻
NH₃ + H⁺ = NH₄⁺
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
2NH₃ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
2NH₃ + 2H⁺ = 2NH₄⁺
NH₃ + H⁺ = NH₄⁺