CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O m(CaCO3)=400г M(CaCO3)=100 mol(CaCO3)=400/100=4 Сначала соль. Пропорция 4/1=x/1 x=4 M(Ca(NO3)2)=182 m(Ca(NO3)2)=4*182=728 г Теперь вода Пропорция аналогична, x=4 M(H2O)=2+16=18 m(H2O)=18*4=72 И газ, пропорция та же. x=4 M(CO2)=12+32=44 m(CO2)=44*4=176 ответ: Масса соли = 728 грамм Масса воды = 72 грамма Масса газа = 176 грамм Кол-во вещества газа = 4 моль
Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04–0,03% (по объему). В 60 раз больше углекислого газа содержится в растворенном виде в морях и океанах. Углекислый газ играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. CO2 растительный покров земного шара в процессе фотосинтеза превращает минеральные вещества в органические. Растения поглощают эти молекулы, затем в процессе фотосинтеза атом углерода превращается в разнообразные органические соединения и таким образом включается в структуру растений. Далее возможно несколько вариантов: Углерод может оставаться в растениях, пока растения не погибнут. Тогда их молекулы пойдут в пищу редуцентам (организмам, которые питаются мертвым органическим веществом и при этом разрушают его до простых неорганических соединений), таким как грибы и термиты. В конце концов углерод вернется в атмосферу в качестве CO2; Растения могут быть съедены травоядными животными. В этом случае углерод либо вернется в атмосферу (в процессе дыхания животных и при их разложении после смерти), либо травоядные животные будут съедены плотоядными (и тогда углерод опять же вернется в атмосферу теми же путями); растения могут погибнуть и оказаться под землей. Тогда в конечном итоге они превратятся в ископаемое топливо – например, в уголь. Источником первичной углекислоты биосферы является вулканическая деятельность, связанная с вековой дегазацией мантии и нижних горизонтов земной коры. Также углекислый газ получается в результате множества окислительных реакций у животных, и выделяется в атмосферу с дыханием.
Азот - неметалл. Азот это элемент 5 группы 2 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Порядковый номер-7 Электронное строение атома 1s2 2s2 2p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Относительная томная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Азот имеет 2 стабильных изотопа 14N и 15N.
Соединение с высшей степенью окисления(+5) N2O5 - кислотный оксид С низшей (-3) летучее водородное соединение - NH3 основного характера
m(CaCO3)=400г
M(CaCO3)=100
mol(CaCO3)=400/100=4
Сначала соль.
Пропорция
4/1=x/1
x=4
M(Ca(NO3)2)=182
m(Ca(NO3)2)=4*182=728 г
Теперь вода
Пропорция аналогична, x=4
M(H2O)=2+16=18
m(H2O)=18*4=72
И газ, пропорция та же.
x=4
M(CO2)=12+32=44
m(CO2)=44*4=176
ответ:
Масса соли = 728 грамм
Масса воды = 72 грамма
Масса газа = 176 грамм
Кол-во вещества газа = 4 моль