Скоро экзамен, а не понимаю. решите по уравнению: 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o расчитайте кол-во гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 49г. серной кислоты
ответ: В исходном растворе масса гидроксида натрия была 120 г, а массоваядоля - 10%. 2. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл).Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смесикислот. ... Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайтемассовую долю серной кислоты в полученном растворе. Логика решения задачи: из условия задачи выберем объем метана и через него найдем количества израсходованных реагентов (H2SO4 - 19,6 г; Al4C3 - 4,752 г) ⇒ в конечном раствореосталось 25,4 г кислоты
M(H2SO4)=98g/mole | n(H2SO4)=49/98=0.5 mole
M(NaOH)=40g/mole |n(NaOH)=2n(H2SO4)=1 mole
| m(NaOH)=1 mole*40g/mole=40g
m(NaOH)=?
ответ:40 g