9 900 г у г
84 г 40 г
1. Сначала определим чистую массу карбоната магния в образце,учитывая,что его содержится 90%:
11 000 г - 100%, а
х г_________90%, откуда х=11000*90/100=9900 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,рассчитаем теоретически возможную массу оксида магния:
при разложении 84 г карбоната образуется 40 г оксида магния, а
при --//--//-- 9900 г_____________________у г, откуда у=9900*40/84=4714 г
3.4714 г - это 100%, а
z г___________95%, откуда z=4714*95/100=4478 г или 4,5 кг
Тяжелее или легче - зависит от плотности вещества.
1. Аммиак почти вдвое легче воздуха (т.к. плотность аммиака=0.0007723 г/см³, а у воздуха плотность=0,00142897 г/см³)
2. Аммиак легче серной кислоты (плотность серной кислоты=1,8356 г/см³)
3. Аммиак легче Cu2O (Плотность оксида меди: 6.31 г/см³)
4. Аммиак легче H2O (Плотность воды: 1 г/см3)
5. Аммиак легче N2 (Плотность азота: 0,808 г/см³)
6. Аммиак легче NаOH (Плотность гидроксида натрия: 2,165 г/см³)
7. Аммиак легче НСl (Плотность соляной кислоты: 1.477 г/см³)
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3
Ca2+ + 2(NO3)- + 2Na+ + (CO3)2- = CaCO3 + 2(NO3)- + 2Na+
Ca2+ + (CO3)2- = CaCO3