ответ: 109,6 г
Дано:
m(HCOOH) = 200 г
m(Na₂O) = 50 г
Найти:
m(HCOONa) - ?
Объяснение:
M(HCOOH) = 46 г/моль
n(HCOOH) = m/M = 200 г/46 г/моль = 4,3478 моль
M(Na₂O) = 62 г/моль
n(Na₂O) = m/M = 50 г/62 г/моль = 0,806 моль
М(НСООNa) = 68 г/моль
Составляем УХР:
2HCOOH + Na₂O = 2HCOONa + H₂O
Из УХР следует, что n(HCOOH):n(Na₂O) = 2:1, исходя из расчетов по условию задачи n(HCOOH):n(Na₂O) = 4,3478:0,806 = 5,4:1, следовательно, муравьиная к-та взята в избытке, расчеты ведем по оксиду натрия: Из УХР видно, что n(HCOONa) = 2n(Na₂O)
n(HCOONa) = 2*0,806 моль = 1,612 моль
m(HCOONa) = n*M = 1,612 моль*68 г/моль = 109,6 г
ответ: 109,6 г
