1. ω(CuCI₂)=0,125
ω%(CuCI₂)=12,5%
2.
Объяснение:
1.
Дано:
m[Cu(OH)₂]=9,8г.
m(раствораCuCI₂)=108г.
ω(CuCI₂)-?ω%(CuCI₂)-?
1. Определим молярную массу гидроксида меди(ll):
M[Cu(OH)₂]=64+2(16+1)= 98 г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида меди(ll) в 9,8г.:
n₁[Cu(OH)₂]=m[Cu(OH)₂]÷M[Cu(OH)₂]=9,8г.÷98г./моль =0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
Cu(OH)₂+2HCI=CuCI₂+H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n[Cu(OH)₂]=1моль n(CuCI₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁[Cu(OH)₂]=0,1моль, значит n₁(CuCI₂) =0,1моль
4. Определим молярную массу хлорида меди: M(CuCI₂)=64+35,5x=64+71=135г./моль :
5. Определим массу хлорида меди количеством вещества 0,1моль:
m(CuCI₂)=n₁(CuCI₂)×M(CuCI₂) =0,1моль ×135г./моль=13,5г.
6. Определим массовую долю хлорида меди:
ω(CuCI₂)=m(CuCI₂)÷m(CuCI₂)=13,5г.÷108г.=0,125
ω%(CuCI₂)=ω(CuCI₂)×100%=0,125×100%=12,5%
7. ответ: мссовая доля хлорида меди в растворе 0,125 или 12,5%
2.
Дано:
m(раствораH₂SO₄)=1,75г.
ω%(H₂SO₄)=14%
m(раствораKOH)=20г.
ω%(KOH)=5%
m(соли)-?
1. Определим массу серной кислоты в 1,75г. 14%раствора:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствораH₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=14%×1,75г.÷100%=0,25г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 0,25г.:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,25г.÷98г./моль=0,0025
3. Определим массу гидроксида калия в 20г. 5%раствора:
m(KOH)=ω%(KOH)×m(раствораKOH)÷100%
m(KOH)=5%×20г.÷100%=1г.
4. Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества в 1г.
M(KOH)=39++16+1=56 г./моль
n₁(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=1г.÷56 г./моль=0,02моль
5. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂SO₄)=1моль n(KOH) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂SO₄)=0,0025моль n₁(KOH) =0,0025моль
Делаем вывод, что гидроксид калия дан в избытке, дальше решаем задачу используем количество вещества серной кислоты:
в) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂SO₄)=1моль n(K₂SO₄) =1моль
г) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂SO₄)=0,0025моль n₁(K₂SO₄) =0,0025моль
6. Определим молярную массу сульфата калия и его массу количеством вещества 0,0025моль :
M(K₂SO₄)=2×39+32+64= 174г./моль
m(K₂SO₄)= n₁(K₂SO₄)×M(K₂SO₄) =0,0025моль×174 г./моль=0,435г.
7. ответ: Образуется масса соли сульфата калия 0,435г.
Объяснение:
Часть А
CO2- это Г) оксид углерода (IV)
Оксид углерода (II) взаимодействует с Г) кислородом
Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции
Б) C⁰ +Zn⁺²O = Zn⁰+ C⁺²O
С⁰ -2е⁻ = С⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
Zn⁺² + 2e⁻ = Zn⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Исходными веществами в процессе фотосинтеза являются вода и
Г) оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV) не взаимодействует с Г) кислородом
Часть В.
Выберите характеристики физических свойств оксида углерода (IV)
Б) газ, без цвета и без запаха
Д) хорошо растворяется в воде
(Карбонат калия)