Реакции в растворах электролитов. взаимодействие железа с раствором соляной кислоты ( вывделение водорода) нужно написать уравнение в трех видах молекулярное полное ионное и сокращенрное ионное , заранее
2) Re + Cl2 = ReCl5 Полученное соединение - диамагнетик (состоит из димеров Re2Cl10).
3) Реакцию лучше записать в таком виде: Eu2(SO4)3 + [H] = EuSO4 + H2SO4 ([H] - атомарный водород, получен в реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + [H])
4) Co(OH)2 + NH3 + O2 + H2O = [Co(NH3)6](OH)3
5) K + O2 = KO2 (надпероксид калия)
6) При определении стронция мешающее влияние присутствующих в пробе компонентов устраняют добавлением солей лантана. Определению лития в значительной степени мешает стронций. Мешающее влияние стронция устраняют добавлением солей цезия.
12) В муке содержится крахмал, который может гореть. Из-за маленького размера частиц муки реакция с кислородом протекает крайне быстро (взрыв).
13) Представим формулы кислот как ClOH, OClOH, O2ClOH и O3ClOH. Видно, что увеличивается число атомов кислорода, связанных с атомом хлора. Эти атомы кислорода стягивают на себя электронную плотность, из-за чего слабеет связь O-H. Соответственно, чем больше атомов кислорода связано с атомом хлора, тем слабее связь O-H => тем сильнее кислота. Сила кислот по убыванию: HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO.
14) Происходит реакция замещения: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Полученная медь образует с цинком гальванопару Zn/Cu. В результате более активный цинк корродирует, выделение водорода идет с поверхности меди.
Fe(0) + H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) +2Cl(-) +H2
Fe(0)+H(+)=Fe(2+)+H2