Цепочка превращений:
Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe.
При действии разбавленного раствора хлороводородной кислоты на металлическое железо образуется хлорид железа (II). Реакцию проводят без доступа воздуха.
\[ Fe + 2HCl_{dilute} \rightarrow FeCl_2 + H-2_{gas}.\]
В результате обменной реакции между хлоридом железа (II) и разбавленным раствором гидроксида натрия наблюдается выпадение осадка гидроксида железа (II). Реакцию проводят в атмосфере азота.
\[ FeCl_2 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Fe(OH)_2_{solid} + 2NaCl.\]
Гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду ($150 – 200^{0}C)):
\[ Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O.\]
Получение железа из оксида железа (II) возможно в результате восстановления последнего водородом (1) или коксом (2):
\[ FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O (1);\]
\[ FeO + C \rightarrow Fe + CO (2).\]
Оксид железа (II) представляет собой твердое вещество черного цвета, которое при умеренном нагревании разлагаются, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь. После прокаливания химически неактивен. Нестехиометрический. В виде порошка пирофорен.
Оксид железа (II) не реагирует с холодной водой. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства преобладают); реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). Легко окисляется кислородом.
\[FeO + 2HCl_dilute \rightarrow FeCl_2 + H_2O;\]
\[FeO + 4NaOH \rightarrow Na_4FeO_3_red + 2H_2O (400 - 500^{0}C);\]
\[FeO + H_2S \rightarrow FeS + H_2O (500^{0}C);\]
Оксид железа (II) получают путем термического разложения гидроксида железа (II), а также некоторых двухвалентных солей (оксалатов, карбонатов), либо по реакции нагревания железа при низком парциальном давлении кислорода.
V(CO2) = 35,84 л
m(СхН2х) = 22,4 г
Д(Не) = 14
Химическую формулу СхН2х -?
1. Находим молярную массу вещества:
M(вещества) = Д(Не)*М = 14*4=56г/моль
Найдём количества вещества СхН2х, CO2
n = V/Vm или n = m/M
n(CO2) = V/Vm =35,84 л / 22,4 л/моль=1,6моль,
Количество n СхН2х=22,4/56=0,4моль
4. Находим формулу
n(СхНу): n(СO2) =0,4: 1,6 = 1 : 4
Ставим коэффициенты в уравнение
СхН2х + (х+у/4)О2=4СО2 + хН2О
По уравнению видно, что перед СО2 и водой коэф. по 4, тогда состав С4Н8, молярная масса ее
М(С4Н8)=56 г/моль бутен
1) СН3-СН2-СН=СН2
2) СН3 -С(СН3) =СН3
3) СН3 - НС = СН - СН3
