1. Физические свойства HNO36 1) Жидкость 2) Желтоватого цвета(т.к. содержит NO2) 3) Без запаха. 4) на воздухе дымит 2. Строение:
O (к этому кислороду стрелочка.Т.к. общая электронная пара азота смещается к
∧ кислороду, как к более электро отрицательному элементу)
| H--O---N=O 3. Химические свойства а)общие 1. диссоциация: HNO3⇔ H+ +OH- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода CuO+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O 3/.реакции нейтрализации: HNO3+KOH--->KNO3+H2O 4/+соли более слабых кислот Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O б)специфические 1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2 2) ксантопротеиновая реакция: HNO3+белки---> желтый цвет. 3) окислительные свойства: Hno3(концентрированная) +Fe,Al, Cr,Au,Pt--> не реагирует + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+N2O+H2O +больш-во металлов: соль+NO2+H2O +неметаллы: кислота+No2+H2O Hno3(разбавленная) +металлы до натрия--> не реагирует +Mg--> соль+NH4NO3+H2O =больш-во металлов--->соль+NO+H2O +неметаллы: кислота+No+H2O Получение: в лаборатории: NaNO3+H2SO4(к)-->NaHSO4+HNO3 в промышленности: 1. N2+O2--2NO (над стрелкой: 3500°С) 2NO+O2--2NO2 4NO2+2H2o+O2--->4HNO3 В лаборатории N2+3H2--->2NH3 4NH3+5O2-->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t,P) 2NO+O2--2NO2 4NO2+2H2o+O2--->4HNO3 Примение:
в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной определения золота в золотом сплаве;
Масса раствора: 200 мл×1,17 г/мл=234 г ; далее составим уравнение относительно массы 16% раствора NaOH и раствора массой 234г относиельно которого нам надо получить 20% раствор NaOH. m(NaOH) пусть будет х,тогда получим уравнение: (x+(234×0,16)(234+x)=0,2 ; x=11,7г. Можно еще так решить,точнее записать. Масса получившегося раствора(х-это тот NaOH,который и надо добавить) =0,2(234+х),тогда масса NaOH ,которую надо добавить относительно массовой доли щелочи : х+234×0,16: х+234×0,16=0,2(234+х) ; х=11,7 г
V(воздуха)-? 1. Находим массу примесей в техническом алюминии: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. AI)÷100%=20%×80г.÷100%=16г. 2. Находим массу чистого алюминия: m(AI)=m(техн. AI) - m(прим.)= 80г.-16г.=64г. 3. Находим молярную массу алюминия и его количество вещества в 64г. M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=64г.÷27г./моль=2,37моль 4. Запишем уравнение окисления алюминия: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 5. Анализируем уравнение реакции и определяем количество кислорода. По уравнению реакции с 4моль алюминия взаимодействует 3 моль кислорода. По условию задачи взаимодействует 2,37моль алюминия значит кислорода взаимодействует: n(O₂)=2,37моль ×3моль÷4моль =1, 77моль 6. Определим обхъем кислорода и воздуха не5обходимого для окисления алюминия: V(O₂)=n(O₂)xVm=1,77 x22,4л./моль=39,6л. V(возд.)= V(O₂)х5=198л. 7. ответ: для окисления технического алюминия с 20% примесей потребуется 198л. воздуха.
1. Физические свойства HNO36
1) Жидкость
2) Желтоватого цвета(т.к. содержит NO2)
3) Без запаха.
4) на воздухе дымит
2. Строение:
O (к этому кислороду стрелочка.Т.к. общая электронная пара азота смещается к
∧ кислороду, как к более электро отрицательному элементу)
|
H--O---N=O
3. Химические свойства а)общие
1. диссоциация:
HNO3⇔ H+ +OH-
2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода
CuO+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
3/.реакции нейтрализации:
HNO3+KOH--->KNO3+H2O
4/+соли более слабых кислот
Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O
б)специфические
1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2
2) ксантопротеиновая реакция:
HNO3+белки---> желтый цвет.
3) окислительные свойства:
Hno3(концентрированная)
+Fe,Al, Cr,Au,Pt--> не реагирует
+ акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+N2O+H2O
+больш-во металлов: соль+NO2+H2O
+неметаллы: кислота+No2+H2O
Hno3(разбавленная)
+металлы до натрия--> не реагирует
+Mg--> соль+NH4NO3+H2O
=больш-во металлов--->соль+NO+H2O
+неметаллы: кислота+No+H2O
Получение:
в лаборатории: NaNO3+H2SO4(к)-->NaHSO4+HNO3
в промышленности: 1. N2+O2--2NO (над стрелкой: 3500°С)
2NO+O2--2NO2
4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
В лаборатории N2+3H2--->2NH3
4NH3+5O2-->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t,P)
2NO+O2--2NO2
4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
Примение:
в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной определения золота в золотом сплаве;