2) кальций находится в 4 периоде II группе главной подгруппе.На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, до завершения не хватает 6. Проявляет свойства восстановителя. металл s -элемент. валентность II Степень окисления 0, +2 1) азот находится в 2 периоде V группе главной подгруппе.На внешнем энергетическом уровне 5 электронов, до завершения не хватает 3. Проявляет свойства окислителя и восстановителя. неметалл р -элемент. валентность I II III IV Степень окисления -1, -2, -3, 0, +1 +2, +3 +4 +5
N - I, II, III, IV (переменная валентность) Al - III ( постоянная ) Ba - II ( постоянная ) Br - I, III, V, VII ( переменная ) H - I ( постоянная ) Fe - II, III ( переменная ) I - I, III, V, VII ( переменная ) K - I ( постоянная ) Ca - II ( постоянная ) O - II ( постоянная ) Si - II, IV ( переменная) Mg - II ( постоянная ) Cu - I, II ( переменная ) Na - I ( постоянная ) Hg - I, II ( переменная ) Pb - II, IV ( переменная ) S - II, IV, VI ( переменная ) Ag - I, II, III ( переменная ) С - ll, lV ( переменная) P - lll, V ( переменная ) F - I ( постоянная ) Cl - I, lll, V, Vll (переменная) Zn - II ( постоянная )
Дано:
V(H2S) = 2,8 л
m(пр. CuS) = 11,4 г
Найти:
η(CuS)-?
Решение.
n(H2S)=V/Vm = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль
M(CuS) = 96 г/моль
n(пр.СuS) = m(пр.СuS)/M(CuS) = 11,4 г/96 г/моль = 0,11875 моль
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
Из УХР видно, что n(теор.CuS) = n(H2S) = 0.125 моль
η(CuS) = n(пр.СuS)/n(теор.CuS) = 0,11875 моль/0.125 моль = 0,95 або 95%
Відповідь: 95%