Запишем термохимическое уравнение реакции: 4P + 5O2 => 2P2O5 + 2*635,1 Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий исходных веществ. Поскольку в реакцию вступают простые вещества (энтальпия образования которых равна нулю), тепловой эффект равен сумме энтальпий продуктов. В данном случае тепловой эффект реакции равен удвоенной энтальпии образования, т.к. в результате реакции образуется два моля оксида фосфора (V). Дальнейший расчет аналогичен стандартному расчету по уравнению химической реакции: 4 моль фосфора (или 4*31 = 124 г) при сгорании выделяют 1270,2 кДж теплоты. Составляем пропорцию: 124 г - 1270,2 кДж 6,2 г - х кДж, отсюда находим х = 63,51 кДж
2,6 г Х л
C2H2 + 2Cl2 -> CH(Cl)2-CH(Cl)2
n = 1моль n = 2 моль
Mr = 26 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 26 г V = 44,8 л
2,6 г С2Н2 - Х л Cl2
26 г С2Н2 - 44,8 л Cl2
V(Cl2) = 2,6 * 44,8 / 26 = 4,48 л