Силу електролітів можна пояснити ступенем іонності зв’язку, що підлягає розриву при дисоціації. Оскільки в солях між іонами металів та кислотних залишків зв’язок іонний, то майже всі солі належать до сильних електролітів. Аналогічний підхід справедливий також і для кислот та основ. Але якщо в основ полярність зв’язку між атомом металу й гідроксильною групою визначається тільки електронегативністю атома металу, то для кислот полярність зв’язку між атомами Оксигену та Гідрогену залежить від якісного й кількісного складу кислотного залишку.
У кислот, до складу яких атоми Оксигену не входять НЕ, сила кислот залежить від розміру атома Е. Чим більший радіус атома, тим більша довжина зв’язку Н-Е, а отже, тим простіше його розірвати й тим більшою є сила кислоти. Таким чином, у ряді галогеноводневих кислот зі збільшенням порядкового номера галогену сила кислоти збільшується: плавикова кислота є слабкою, а йодоводнева кислота — сильною, тобто сила кислот змінюється в ряді: HF < НСl < НВr < НІ.
2Ba + O₂ = 2BaO
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ = 2NaOH + BaCO₃↓
BaCO₃ + t = BaO + CO₂↑
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
или
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
BaSO₄ + t 1600⁰C = BaO + SO₂↑ + O₂↑
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O= H₂SO₄