акую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объемом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6%?
0,2х/(40 + х ) = 0,06 0,14х=2,4х=17,143 г.0,2х = 2,4 + 0,06хПусть масса исходного раствора(который с массовой долей 20%) равна х. Тогда масса содержащейся в нем соли равна 0,2х. Теперь смотришь, что 40 мл воды равно 40 г. воды. После добавления этой воды к раствору его масса стала равной 40 + х. Массовая доля теперь равна 0,2х/(40 + х) и ты знаешь что по условию это 0,06. Приравниваешь и решаешь уравнение:
V(p-pa HCl) = 0.5 л = 500 мл
ρ(p-pa HCl) = 1,19 г/см³ = 1,19 г/мл
ω(HCl) = 36%=0,36
V(NH₃) - ?
m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl)×ρ(p-pa HCl)
m(p-pa HCl) = 500 мл×1,19 г/мл = 595 г
m(HCl) = m(p-pa HCl) × ω(HCl)
m(HCl) = 595 г×0,36 = 214,2 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
n(HCl) = 214.2 г/36,5 г/моль = 5,8685 моль
NH3 + HCl = NH4Cl
Из уравнения реакции следует, что
n(NH₃) = n(HCl) = 5.8685 моль
V(NH₃) = n(NH₃)*Vm
V(NH₃) = 5.8685 моль* 22,4 л/моль = 131,454 л
ответ: 131,454 л