Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия: а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве) Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)
CuSO4 безводный - соль белого цвета, при присоединении воды образуется кристаллогидрат голубого цвета: CuSO4+5H2O= CuSO4·5H20 CuO- оксид меди(II) -порошок черного цвета, реагирует с HCI c образованием хлорида меди , раствор которого имеет голубовато-зеленый цвет: CuO+ 2HCI= CuCI2+H2O CuO реагирует с H2 при нагревании, восстанавливаясь до меди. Черная окраска CuO изменяется на розовато-красный цвет металлической меди: CuO+ H2= Cu+ H2O Малахит Cu2CO3(OH)2 имеет зеленую окраску. При нагревании в колбе разлагается с образованием CuO черного цвета: Cu2CO3(OH)2⇒2CuO+CO2+H2О
Ковалентность атома элемента определяется числом неспаренных электронов на внешнем уровне. В нормальном состоянии атом геримания имеет два s-парных и два р-непарных электрона. Соответственно в нормальном состоянии германий может образовать 2 химические связи. При переходе в возбужденное состояние один из s-электронов покидает свою орбиталь и занимает вакантное место на р-подуровне. Получается 4 неспаренных электрона, значит в этом состоянии атом германия образовать 4 связи по обменному механизму.
Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)