Дано: m(известняка)=500т. или 5000кг. ω(примесей)=0,1 или ω%= 10% Vm=22,4м³/кмоль
V(CO₂) -? 1. Находим массу примесей в 5000кг известняка: m(прим.)=ω%(прим)×m(известняка)÷100%=10%×5000кг.÷100%=500кг. примесей. 2. Определяем массу чистого карбоната кальция: m(CaCO₃)=m(известняка) -m(прим.)=5000кг.-500кг.=4500кг. 3. Определим молярную массу карбоната кальция: M(CaCO₃) =40+12+16x3=100кг./кмоль 4. Определим количество вещества n в 4500кг карбоната кальция: n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃) =4500кг÷100кг./моль=45кмоль 5. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO₃ = CaO +CO₂ 6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV), значит если будет разлагаться 45 кмоль карбоната кальция то образуется 45 кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂)=45кмоль 7. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 45кмоль: V(CO₂) =n(CO₂)xVm=45кмольх 22,4м³/кмоль =1008м³ 8. ответ: из 500т известняка с примесями 0,1(10%) при обжиге образуется 1008м³оксида углерода(IV).
