1)
Качественная реакция на нитрат-ион NO₃– это взаимодействие нитратов и азотной кислоты c металлической медью при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты или с раствором дифениламина в Н₂SO₄ (конц.).
Признаки реакции - в пробирке появляются бурые пары оксида азота(IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди(II).
HNO₃(конц.)+Cu=Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
2)
Кислотный остаток фосфорной кислоты - фосфат-ион (PO₄³⁻) – Для проведения качественной реакции на обнаружение в растворе фосфат-ионов к фосфорной кислоте добавляется небольшое количество нитрата серебра. В результате реакции образуется взвесь фосфата серебра ярко-желтого цвета:
H₃PO₄ + 3AgNO₃= Ag₃PO₄↓ +3HNO₃
K2O - оксид
HNO3-кислота
CO2-оксид
BaCl2соль
H2SO4-кислота
Ca(OH)2-основание
Ca(NO3)2-соль
Fe(OH)3-основание
№2
Ca+2HCl=CaCl2+H2
(NH4)2CO3 +H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + CO2
#3
2AgNO3 + BaCl2=2AgCl(Осадок) + Ba(NO3)2
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2+6H2O
#4
Решим логическим путем
m(в-ва)=m(р-ра)*w
m(в-ва)=0.1*500=50г.
найдем необходимое количество воды для 1% раствора соли 50г
m(H2O)+m(соли)=m(соли)/w
m(H2O)+50=50/0.01
m(H2O)=5000-50=4500мл
ответ:4500 мл
Проверим сей сомнитльный ответ:
w=50/4500+500=50/5000=0.01 или 1%
ответ:4500мл - верен
№5
Дано
n(Al)=0.4моль
M(Al)=27г:моль
M(Al2O3)=102г:моль
m(Al2O3)=?
10.8г х
2Al+3O2=2Al2O3
27*2 102*2
найдем массу алюминия по формуле
m=n*M
m=0.4*27=10.8г
Тогда
х=10.8*102*2/27*2=40.8г
ответ: 40.8г
