Врезультате каталитического окисления пропана получено 400 г пропионовой кислоты. массовая доля выхода продукта реакции равна 65%. рассчитать объём пропана, взятого для реакции.
Кислоты реагируют с металлами, стоящими до водорода, основными оксидами, основаниями, солями (сильная кислота вытесняет слабую) , при нагревании кислоты разлагаютсяю Соли: соль+левый металл=соль+правый металл; с щелочами, твердая соль может реагировать с концентрированной кислотой; растворимая соль+растворимая соль=нерастворимая+ растворимая. ; соль+вода=кристаллогидрат; некоторые соли при температуре разлагаются. основные Оксиды реагируют с кислотами; основной оксид активного металла (от лития до натрия) +вода=гидроксид; кислотный оксид+ растворимое основание=соль+вода; кислотный оксид+вода=кислота; менее летучий кислотный оксид вытесняет из солей более летучий кислотный оксид
m(C3H7ОН) = 400 г
Wпр. = 65%=0,65
V(C3H8) - ?
Vm=22.4 л/моль
M(C3H7OH)=60 г/моль
n(C3H7OH)=m(C3H7OH)/M(C3H7OH)
n(C3H7OH)=400 г/60 г/моль = 6,66667 моль
C3H8 + [O] ⇒C3H7OH
Из уравнения реакции по стехиометрическим коэффициентам следует, что n(C3H8)=n(C3H7OH)=6,66667 моль
Найдем теоретически необходимый объем пропана:
V'(C3H8)=Vm×n(C3H8)
V'(C3H8)=22,4 л/моль×6,66667 моль = 149,33 л
Находим практически необходимый объем пропана:
V(C3H8)=V'(C3H8)/Wпр.
V(C3H8)=149.33 л/0,65 = 229,74 л
ответ: 229,74 л