Объяснение:
Какой объем кислорода (н.у.) выделится при разложении 47,5 г нитрата магния (200оС), содержащего 25% примесей?
0,24 моль 0,12 моль
2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2
47,5 г х 0,75 = 35,6 г чистого нитрата магния.
Молярная масса нитрата магния 148 г/моль и 36,5 г нитрата магния соответствует 0,24 моль. Тогда количество образовавшегося кислорода составит 0,12 моль. Объем кислорода 22,4 л/моль × 0,12 моль = 2,7 л.
1)2 Zn + O2 = 2ZnO
4 Li + O2 = 2Li2O
4P + 5O2 = 2P2O5
2) 2HgO = 2Hg + O2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 = 2KCl + O2
3) 2KNO3 =2KNO2 + O2 (из (2) -2,3 реакция)
4) 79 г V=?
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
n=2 моль n=1 моль
М=158 г/моль Vm=22,4 л/моль
m= 316 г V= 22,4 л
79 г KMnO4 - X л О2
316 г KMnO4 - 22,4 л О2
V(O2) = 79 * 22,4 / 316 = 5,6 л
n(Al2O3)=10,2 моль
n(O2)-?
n(Al)-?
4Al+3O2 = 2Al2O3
Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и условию задачи следует, что n(Al) = 2n(Al2O3) =2*10,2 моль = 20,4 моль
n(O2) = 3/2n(Al2О3)
n(O2)=1,5×10,2 моль= 15,3 моль
ответ: для получения 10,2 моль оксида алюминия потребуется 15,3 моль кислорода и 20,4 моль алюминия при условии 100% выхода продукта реакции.