9
Объяснение:
См = 2М
Сн = 0,2н
V1(p-pa) = 180 мл = 0,18 л
Эквивалентное число нитрата меди (II) Cu(NO3)2
z(Cu(NO3)2) = z(Cu)*x(Cu) = 2*1 = 2
z(Cu) = 2 – валентность меди в Cu(NO3)2
x(Cu) = 1 – число атомов меди в Cu(NO3)2
ПЕРВЫЙ через количество вещества нитрата меди (II) Cu(NO3)2
Оба раствора содержат одинаковое количество вещества нитрата меди (II) Cu(NO3)2
n(Cu(NO3)2) = См*V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/z(Cu(NO3)2)
V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/(z(Cu(NO3)2)*См) = 0,2*0,18/(2*2) = 0,009 л = 9 мл
ВТОРОЙ через количество вещества ЭКВИВАЛЕНТА нитрата меди (II) Cu(NO3)2
Оба раствора содержат одинаковое количество вещества эквивалента нитрата меди (II) Cu(NO3)2
n(1/z Cu(NO3)2) = См*z(Cu(NO3)2)*V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)
Получаем то же самое выражение для объема 2М раствора Cu(NO3)2
V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/(z(Cu(NO3)2)*См) = 0,2*0,18/(2*2) = 0,009 л = 9 мл
Объяснение:
1) 4P + 3O2 = 2P2O3
P2O3 + O2 = P2O5
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
2H2SO4 + Zn(OH)2 = Zn(HSO4)2 + 2H2O
Zn(HSO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + ZnSO4 + 2H2O
3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + H2O = FeOHCl + HCl
FeOHCl + H2O = Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH)2 -> FeO + H2O
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
4) 2FeS + 3O2 = 2SO2 + 2FeO
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
2H2SO4 + Zn(OH)2 = Zn(HSO4)2 + 2H2O
Zn(HSO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + ZnSO4 + 2H2O
5) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 4HCl = 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O
Закон сохранения массы веществ в химических реакциях иллюстрируют уравнения реакций. Уравнение химической реакции записывают с формул веществ и цифр, которые называют коэффициентами. Коэффициенты записывают перед формулами веществ.
Коэффициенты – это множители увеличивающие число атомов элементов в формулах в соответствующее число раз. Они могут быть целыми числами и дробными.