Какой объем азота выделяется при взаимодействии 24 г оксида меди (2) и 6,72 л аммония

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Tomilka777

13.07.2022

Может быть аммиак?

4,5(56 оценок)

Ответ:

botejijofo

13.07.2022

CuO + 2NH3 + t = 3Cu + N2 + 3H2O
n(CuO) = 24/80 = 0,3 моль
n(NH3) = 6,72/22,4 = 0,3 моль => n(N2) = 0,15 моль
V(N2) = 22,4*0,15 = 3,36 л

4,7(77 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

mariyaarif

13.07.2022

у г 6,5 г

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх

64 г 26 г

х г 86,5 г

C2H2 + Br2 = C2H2Br4

26 г 346 г

1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):

при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а

при -- // -- х г86,5 г, откуда

х=26*86,5/346=6,5 г

2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:

при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а

при -- // -- у г 6,5 г, откуда

у=64*6,5/26=16 г

3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):

w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%

ответ:80% карбида содержится в техническом образце

ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ

4,4(10 оценок)

Ответ:

камусик2004

13.07.2022

Алкены — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле СnН2n.

Атомы углерода, между которыми имеется двойная связь, как вы знаете, находятся в состоянии sp2-гибридизации. Это означает, что в гибридизации участвуют одна s- и две р-орбитали, а одна р-орбиталь остается негибридизованной. Перекрывание гибридных орбиталей приводит к образованию а-связи, а за счет негибридизованных -орбиталей соседних молекулы этилена атомов углерода образуется вторая, п-связь. Таким образом, двойная связь состоит из одной Þ- и одной п-связи.

Гибридные орбитали атомов, образующих двойную связь, находятся в одной плоскости, а орбитали, образующие л-связь, располагаются перпендикулярно плоскости молекулы (см. рис. 5).

С2Н4 — этен, С3Н6 — пропен, С4Н8 — бутен, С5Н10 — пентен, С6Н12 — гексен и т. д.

Изомерия и номенклатура

Для алкенов, так же как и для алканов, характерна структурная изомерия. Структурные изомеры, как вы помните, отличаются друг от друга строением углеродного скелета. Простейший алкен, для которого характерны структурные изомеры, — это бутен.

СН3—СН2—СН=СН2    СН3—С=СН2
                                              l
                                          СН3
бутен-1      метилпропен

Особым видом структурной изомерии является изомерия положения двойной связи:

СН3—СН2—СН=СН2    СН3—СН=СН—СН3
   бутен-1                             бутен-2

Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически свободное вращение атомов углерода, поэтому молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму. Вращение вокруг двойной связи невозможно, что приводит к появлению у алкенов еще одного вида изомерии — геометрической, или цис-транс-изомерии.

1. Выбор главной цепи

Образование названия углеводорода начинается с определения главной цепи — самой длинной цепочки атомов углерода в молекуле. В случае алкенов главная цепь должна содержать двойную связь.

2.    Нумерация атомов главной цепи

Нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе находится двойная связь. Например, правильное название соединения

сн3—сн—сн2—сн=сн—сн3 сн3

5-метилгексен-2, а не 2-метилгексен-4, как можно было бы предположить.

Если по расположению двойной связи нельзя определить начало нумерации атомов в цепи, то его определяет положение заместителей так же, как для предельных углеводородов.

CH3— CH2—CH=CH—СН—СН3
                                    l
                                  СН3
2-метилгексен-З

3.    Формирование названия

Названия алкенов формируются так же, как и названия ал-канов. В конце названия указывают номер атома углерода, у которого начинается двойная связь, и суффикс, обозначающий принадлежность соединения к классу алкенов, -ен.

Получение

1. Крекинг нефтепродуктов. В процессе термического крекинга предельных углеводородов наряду с образованием алка-нов происходит образование алкенов.

2.    Дегидрирование предельных углеводородов. При пропускании алканов над катализатором при высокой температуре (400—600 °С) происходит отщепление молекулы водорода и образование алкена:

3.    Дегидратация спиртов (отщепление воды). Воздействие водоотнимающих средств (Н2804, Аl203) на одноатомные спирты при высокой температуре приводит к отщеплению молекулы воды и образованию двойной связи:

Эту реакцию называют внутримолекулярной дегидратацией (в отличие от межмолекулярной дегидратации, которая приводит к образованию простых эфиров и будет изучена в § 16 «Спирты»).

4.    Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода).

При взаимодействии галогеналкана со щелочью в спиртовом растворе образуется двойная связь в результате отщепления молекулы галогеноводорода.

Обратите внимание, что в результате этой реакции образуется преимущественно бутен-2, а не бутен-1, что соответствует правилу Зайцева:

При отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.

5.    Дегалогенирование. При действии цинка на дибромпроиз-водное алкана происходит отщепление атомов галогенов, находящихся при соседних атомах углерода, и образование двойной связи:

Химические свойства

Реакции присоединения

Напомним, что отличительной чертой представителей непредельных углеводородов — алкенов является вступать в реакции присоединения. Большинство этих реакций протекает по механизму электрофильного присоединения.

1.    Гидрирование алкенов. Алкены присоединять водород в присутствии катализаторов гидрирования — металлов — платины, палладия, никеля:

CH3—СН2—СН=СН2 + Н2 -> CH3—CH2—СН2—СН3

Эта реакция протекает и при атмосферном и при повышенном давлении и не требует высокой температуры, так как является экзотермической. При повышении температуры на тех же катализаторах может пойти обратная реакция — дегидрирование.

2.    Галогенирование (присоединение галогенов). Взаимодействие алкена с бромной водой или раствором брома в органическом растворителе (ССl4) приводит к быстрому обесцвечиванию этих растворов в результате присоединения молекулы галогена к алкену и образования дигалогеналканов.

4,5(24 оценок)

Это интересно:

25.05.2020

Как изменить размер глаз в азиатском стиле: лучшие способы для мгновенного результата...

Взаимоотношения

23.05.2020

Хитрость как искусство: Как стать хорошим лжецом...

Компьютеры-и-электроника

05.11.2022

Хочешь создать свою банду в GTA San Andreas? Просто следуй этим шагам!...

Стиль-и-уход-за-собой

14.02.2023