Припускаємо що в нас є 100 см^3 розчину HCl з масовою часткою HCl 2%. Густина такого розчину приблизно рівна 1.
Тоді : m (p HCl) = 100 x 1 = 100г.
m(HCl) = 0.02 x 100 = 2г.
Знайдемо скільки молів HCl у нас присутньо : для цього скористаємось формулою n(речовини)=m(речовини)/M(речовини)
n(HCl) = 2/36.5 = 0.0548 моль.
Знайдемо концентрацію HCl в цьому розчині з формули : C = n/V.
V (pHCl) = 100 см^3
C(HCl) = 0.0548/100 = 0.000548 моль/cм^3.
Концетрація йонів H(+) буде такою самою як і концетрація HCl.
Величину pH знайдемо з формули pH = -lgC(H+).
Тоді pH(2% р-ну HCl) = -lg(0.000548) = 3.26
1. Древесная зола служит минеральным удобрением, так как содержит химический элемент: а) калий;
Свойство концентрированной азотной кислоты: а) жидкость без цвета с резким запахом
3. Тип кристаллической решетки азота (в твердом состоянии):в) ионная
4. Различие белого и красного фосфора проявляется в свойстве: а) ядовитость;
5. Фосфор проявляет свойства окислителя в реакции с: в) магнием
6. Наиболее высокая массовая доля калия в удобрении, формула которого: а) KCl;
7. Аммиак не реагирует с веществом, формула которого:г) KOH.
8. Аммоний нитрат должен реагировать с веществом, формула которого: а) KOH
9. Окислителем и восстановителем (за счет азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого а) NH
10. К характеристике химического элемента азота относится: а) газ без цвета и запаха; б) содержится в воздухе;
HCl + SO3 = HSO3Cl
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
KOH + HCl = KCl + H2O