Две . вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой. вычислите массу аммиака образовавшийся в результате реакции аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида.
Все же магний или натрий? Приведу два решения, наверное...)
Решение 1. Если магний. 2Mg+O2-->2MgO
m(Mg)=m*w(Mg)=m*(1-w(прим.))=20г*(1-0,35)=20г*0,65=13 г - нашли массу чистого магния в образце. n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=13г/24г/моль=0,542 моль n(О2)=n(Mg)/2 (по коэффициентам в уравнении)=0,271 моль V(O2)=n(O2)*Vm=0,271моль*22,4л/моль=6,07 л Т.к. в 1 л воздуха содержится 1/5 или 0,2 л кислорода, то объем кислорода составляет 20% от объем воздуха. Тогда V(возд.)=V(O2)/u(O2)=6,07л/0,2=30,35 л
Решение 2. Если натрий. 4Na+O2-->2Na2O
m(Na)=m*w(Na)=m*(1-w(прим.))=20г*(1-0,35)=20г*0,65=13 г - нашли массу чистого натрия в образце. n(Na)=m(Na)/M(Na)=13г/23г/моль=0,565 моль n(О2)=n(Na)/4 (по коэффициентам в уравнении)=0,141 моль V(O2)=n(O2)*Vm=0,141моль*22,4л/моль=3,16 л Т.к. в 1 л воздуха содержится 1/5 или 0,2 л кислорода, то объем кислорода составляет 20% от объем воздуха. Тогда V(возд.)=V(O2)/u(O2)=3,16л/0,2=15,8 л
1.олеиновая кислота является непредельной содержится в растительном масле поэтому можно взять пробирку,налить немного настойки йода,воды и растительное масло или саму олеиновую кислоту и хорошо потрясти,цвет раствора изменится-обесцветится за счет присоединения йода по кратной связи пальмитиновая кислота высшая карбоновая кислота нерастворимая в воде,входит в состав твёрдых жиров определить можно методом исключения,она не обесцвечивает настойку йода.Глицерин даёт реакцию на многоатомные спирты со свежеосаждённым гидроксидом меди(II) БЕРЕТСЯ РАСТВОР СОЛИ МЕДИ,ДОБАВЛЯЕТСЯ РАСТВОР ЩЕЛОЧИ,ВЫПАДЕТ СИНИЙ ОСАДОК,ДОБАВЛЯЕТСЯ ГЛИЦЕРИН-ОСАДОК РАСТВОРЯЕТСЯ,ПОЯВЛЯЕТСЯ ФИОЛЕТОВОЕ ОКРАШИВАНИЕ. Формальдегид как все альдегиды даёт реакцию серебряного зеркала обезжиренная пробирка,наливается раствор нитрата серебра,добавляется раствор аммиака,появляется темный осадок гидроксида серебра,который тут же разлагается на оксид серебра и воду,добавляется формальдегид и пробирка ставится на водяную баню,нагревается,появляется зеркальный налет выпавшего серебра. 2.муравьиная отличается от уксусной по запаху,муравьиная из-за особенностей строения имеет в составе альдегидную группу,участвует в реакции серебряного зеркала.уксусная нет,и кроме того если в пробирку с муравьиной кислотой добавить серную кислоту концентрированную и нагреть,то выделяется СО-горит,если его поджечь. 3.на глицерин реакция уже написана выше со свежеосажденным гидроксидом меди,фенол даёт качественную реакцию с хлоридом железа (3)-фиолетовое окрашивание и представляет собой карболовую кислоту(устаревшее название)запах туши,чернил,кристаллическое вещество белого цвета,розовеющее при длительном хранении,плохо растворимое в холодной воде. в растворе уксусной кислоты,хоть она и слабый электролит,индикаторы покажут кислую среду и реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами ацетат натрия если нагревать со щелочью,получится метан и кальцинированная сода
Задача №1
2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
- Рассчитаем количество вещества нитрата натрия:
n(NaNO3) = m/M = 17г/85г/моль = 0,2моль
- По уравнению реакции:
n(HNO3) = n(NaNO3) = 0,2моль
- Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,2моль*63г/моль = 12,6г
Задача №2
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2
- Рассчитаем количество вещества хлорида аммония:
n = m/M = 30г/53,5г/моль = 0,56моль
- По уравнению реакции:
n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,56моль
- Рассчитаем массу аммиака:
m = n*M = 0,56моль*17г/моль = 9,5г