Химия: Характеристика елемента с протонным числом 10

Характеристика елемента с протонным числом 10

👇

Ответ:

172839465

01.04.2021

Это неон Ne.
Благородный газ. Элемент второго периода, 8 группы.
Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6
Крайне химически инертен.
Изотоп Ne-20 (самый распространенный) имеет:
в ядре - 10 протонов и 10 нейтронов
вокруг ядра - 10 электронов.

4,5(98 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

solovyovaolena

01.04.2021

1. Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация: Растворимые в воде (щёлочи) NaOH. KOH. LiOH и нерастворимые:Практически нерастворимые основания: гидроксид магния Mg(OH)₂, гидроксид берилия Be(OH)₂, гидроксид цинкаZn(OH)₂, гидроксид меди(II) Cu(OH)₂, гидроксид железа(II) Fe(OH)₂, гидроксид железа(III) Fe(OH)₃, гидроксид алюминия Al(OH)₃ .
Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот: Cu(OH)₂,
Zn(OH)₂, Al(OH)₃ . Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот
Свойства оснований:
1. Действие на индикаторы щелочи:
лакмус - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3.   Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃
5. Термический распад.
    Cu(OH)₂ –t°= CuO + H₂O

2. Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Бескислородные:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
H2S - сероводородная
   Кислородсодержащие:  HNO3 – азотная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
H₂SiO₃ - кремниевая
H₃PO₄ - ортофосфорная
Кислоты по количеству атомов водорода бывают:
а)одноосновные 1 атом водорода в кислоте:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
б) двухосновные - в молекуле 2 атома водорода:
H2S - сероводородная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
в) трехосновные: три атома водорода в кислоте
H₃PO₄ - ортофосфорная
Свойства кислот:
1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж - розовый
2.      Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
3.      Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO₃ –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O
4.      Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂

4,4(15 оценок)

Ответ:

ekaterintys

01.04.2021

Бром - единственная жидкость в таблице элементов, не считая ртуть, которая жидкий металл.
Агрегатное состояние - жидкость, цвет - красно-бурый.
Теплопроводность при температуре 300 К = +23 С равна 0,005 Вт/(м*К)
Электропроводность: электродный потенциал в водном растворе +1,065 В.
Температура плавления -7,2 гр., температура кипения +58,8 гр.
Плотность 3,19 г/куб.см

Твердое тело - фосфор.
Агрегатное состояние - твердое вещество.
Цвет - бывает белый, желтый, красный, черный.
Теплопроводность при температуре 300К равна 0,236 Вт/(м*К)
Электропроводность равна 0, фосфор тока не проводит.
Температура плавления +44,15 гр, температура кипения +280 гр.
Плотность самого распространенного белого фосфора 1,85 г/куб.см.

4,7(91 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

23.11.2022

Как изменить имя контакта в WhatsApp и почему это важно?...

Стиль-и-уход-за-собой

26.04.2022

Как укладывать волнистые волосы: советы и лайфхаки...

Финансы-и-бизнес

16.12.2022

10 шагов к успеху: как стать торговцем на фермерском рынке...

29.03.2023