Ионные кристаллические решетки
Видами частиц в узлах решетки являются частицы так называемые ионы
Для веществ с ионной химической связью характерна ионная решетка.
Ионами являются частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
К ним к примеру можно отнести: NaCl , Соли, Галогениды (IA,IIA),Оксиды и Гидроксиды типичных металлов.
Физические свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы которых проводят электрический ток.
Атомные кристаллические решетки.
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
В данных решетках молекулы отсутствуют так как весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток являются аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Атомные кристалические решетки простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. К ним можно отнести, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления, прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Вот:
1)
S+Fe->t->FeS
4FeS+7O2->t->2Fe2O3+4SO2 (сжигание)
2SO2+O2->катализатор NO - переносчик кислорода->2SO3
SO3+H2O->H2SO4 (растворение)
H2SO4+BaCl2->BaSO4(осадок)+2HCl (в водной среде)
2)
Cl2+H2->2HCl (сжигание)
HCl+NaOH->NaCl+H2O (в водной среде)
2NaCl+F2->t->2NaF+Cl2 (медленно реакция пойдет и при н.у.)
Cl2+2K->2KCl (сжигание)
KCl+AgNO3->AgCl(осадок)+HNO3 (в водной среде)
3)
P4+6Mg->t->2Mg3P2
Mg3P2+6H2O->2PH3(газ)+3Mg(OH)2(осадок) (гидролиз)
4PH3+8O2->2P2O5+6H2O (самопроизвольное горение при н.у.)
P2O5+3H2O->2H3PO4 (растворение)
H3PO4+3AgClO4->Ag3PO4(осадок)+HClO4 (в водной среде)
4)
N2+3H2->V2O5,t,p->2NH3 (могут быть другие катализаторы)
4NH3+5O2->комплексный катализатор,t,p->4NO+6H2O
2NO+O2->2NO2 (н.у)
2NO2+H2O->HNO3+HNO2 (растворение)
4HNO3(конц.)+Cu->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (реакция идет и без нагревания)
скорее всего так
