Дано:
ω% (C) = 81,8%
ω% (H) = 18,2%
D (воздуху) = 1,5
Найти: Формулу - ?
1) Находим молекулярную массу углеводорода по его плотности по воздуху:
D (возд.) = Mr (CхHy) : Mr (возд)
Mr(CхHy) = D (возд.)хMr (возд) = 1,5х29 = 43,5 (округлим)= 44
2) Зная массовую долю углерода в составе соединения, найдем его молекулярную массу и количество атомов:
44 - 100%
x - 81,8%
x = 81,8% х 44 : 100% = 36
n(C) = 36 : Mr(C) = 36 : 12 = 3 атома.
3) Молекулярная масса водорода составляет:
Mr(H)= 44-36=8
n(H) = 8 : Mr (H) = 8 : 1 = 8 атомов.
Получилась формула С₃Н₈ - пропан.
4. ответ: С₃Н₈ - пропан.
Дано:
m(раствора H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄)=10%
m(BaSO₄)-?
1. Определим массу серной кислоты в растворе в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=10%×200г÷100%=20г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 20г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=20г.÷98г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=n[Ba(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=n₁[Ba(OH)₂]=0,2моль
4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
M(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,2мольх233г./моль=46,6г.
5. ответ: при взаимодействии гидроксида бария с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% образовалось 46,6г. сульфата бария.
1)а)2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 Условия :300—500°C
б)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓
Восстановление: 2 1
Cu2+ + 2e− = Cu 2
Окисление: 2 1
Zn − 2e− = Zn2+
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
2) CO + H2 = CH4 + H2O
Восстановление:
C2+ + 6e− = C4−
Окисление:
H − 1e− = H+
C2+ + 6H = C4− + 6H+
CO + 2H2 = CH3OH
Условия :250— 300°C, р, кат. CuO/Cr2O3