Кислород является более электроотрицательным элементом, чем углерод, и потому электронная плотность вблизи атома кислорода больше, чем вблизи атома углерода.
Подобное разделение зарядов во многом определяет реакционную альдегидов как выраженных электрофилов и позволяет им вступать в многочисленные реакции нуклеофильного присоединения (реакции присоединения к карбонильной группе).
В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют большую активность, что связано с большей поляризацией связи. Кроме того, для альдегидов характерны реакции, не характерные для кетонов, например гидратация в водном растворе.
2CH₃CH₂COOH + 2Na = 2CH₃CH₂COONa + H₂↑
СН₃СН₂СООН + КОН = СН₃СН₂СООК +Н₂О
P, t
CH₃CH₂COOH + Cl₂ = CH₃CHClCOOH + HCl ( в условии ТОЛЬКО красный фосфор и температура)
2CH₃CH₂COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃CH₂COONa + CO₂ + H₂O