Відповідь:
Дано:
Е2О5
Mr(E2O5)= 142
Знайти:
Е - ?
Розв’язок:
Ar(E)=(Mr(E2O5) – n * Ar(O)) : 2= 62 : 2 = 31
Це Р. Він знаходиться у V групі третього періоду періодичної системи хімічних елементів; неметал; Сусідом Фосфору за підгрупою є Нітроген. Сусідами Фосфору за періодом є Силіцій та Сульфур. Неметалічні властивості атомів хімічних елементів головних підгруп зі зростанням порядкового номера зростають у періодах і знижуються у групах. Тому неметалічні властивості Фосфору більш виражені, ніж у Силіцію та менш виражені, ніж у Нітрогену та Сульфуру.
Будова атома:
1) заряд ядра атома - 15
2) відносна атомна маса хімічного елемента - 31
3) число протонів - 15
4) число електронів - 15
5) число нейтронів 16
6) число електронних рівнів в атомі - 3
3Hg+8HNO3(p)>3Hg(NO3)2+2NO+4H2O