найдём молрную массу альдегида 3,07 * 28 = 86
тогда используем формулу гомологического ряда CnH2n+1CHO = 86
14n + 30 = 86
14n = 56
n = 4, а значит С4Н9СНО
Составим необходимые уравнения реакций:
1)2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2)SO2+2KOH=KHSO3
В условии задачи сказано, что газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли, значит n(KOH)=0,2 моль.
Далее пропорцией из второго уравнения найдем количество вещества SO2:
0,2/2=x/1
2x=0,2
x=0,1
n(SO2)=0,1 моль
Теперь по первому уравнению найдем количество вещетва Н2S. Так как перед H2S и SO2 равные коэффициенты, то и их количества вещества равны.
n(SO2)=n(H2S)=0,1 моль
V(H2S)=n*Vm=0,1*22,4=2,24(л)
ответ: 2,24 л
m₁(p-pa) = 120 г
ω₁=10% = 0,1
+V(H₂O) = 50 мл
ω₂-?
m(р.в.) = m₁(p-pa)·ω₁= 120 г·0,1 = 12 г
m(H₂O) = 50 мл×1 г/мл = 50 г
m₂(p-pa)=m₁(p-pa) + m(H₂O)
m₂(p-pa) = 120 г + 50 г = 170 г
ω₂=m(р.в.)/m₂(p-pa)
ω₂ = 12 г/170 г = 0,0706 или 7,06%
ответ: 7,06%