2. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия: Fe(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Fe(OH)₂↓ По уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) образуется 1моль осадка гидроксида железа(ll). По условию задачи в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже образуется 0,07моль.
n[Fe(NO₃)₂]=n[Fe(OH)₂]= 0,07моль. 3. Определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль: M[Fe(OH)₂]=56+(16+1)х2 =90г./моль
m(осадка)-? 1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%: ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.: M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂] n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃ По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария. По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль: M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)] m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
K2CO3 + + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O ( бурное выделение газа без запаха)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl ( желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке раствора щелочи)
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl ( белый осадок)