При взаимодействии 3.6 г оксида железа feo с оксидом углерода co с образованием fe и co₂ выделяется 0.71 кдж тепла, а при сгорании 2.8 г со до со₂ выделяется 28.3 кдж. пользуясь этими данными вычислите стандартную мольную энтальпию образования feo.
1) Читаешь условие трижды 2) Пишешь что дано и что нужно найти 3) Пишешь уравнение реакции 4) Расставляешь над реагентами/продуктами что дано, сокращаешь если нужно 5) Составляешь пропорцию и находишь Х.
Для примера рассмотрим твою:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Над оксидом фосфора ставишь что дано ( здесь почему-то не указано ) а внизу его относительную молекулярную массу ( по таблице ), над тем, что вышло ставим Х а внизу так же молекулярную массу, и составляем пропорцию, откуда находим Х математическим путём.
Формула пентена вообще-то С5Н10 и его масса 70 Масса воздуха берем за 29 Напишем формулу для того чтобы найти плотность по воздуху. D(воздух)=х/29 Вместо х напишем массу пентена . 70/29=2,4 И так , плотность пентена по воздуху примерно равна 2,4. Найдем по кислороду. Масса молекулы кислорода равна 32, напишем формулу и найдем плотность . D(O2)=x/32=70/32=2,1875 Плотность пентена по кислороду 2,1875. Масса молекулы водорода равна 2 грамм. Напишем формулу для того чтоб найти плотность пентена по водороду. D(H2)=x/2=70/2=35 Плотность по водороду будет равна 35
2) CO + 0.5O2 = CO2;
при восст-и 72 г (1 моль) FeO выд-я 0.71*(72/3.6) = 14.2 кДж тепла, при сгор-и 28 г (1 моль) CO выд-я 28.3*(28/2.8) = 283 кДж тепла;
энтальпия обр-я FeO x кДж/моль, энтальпия обр-я CO y кДж/моль, энтальпия обр-я CO2 z кДж/моль, энтальпия обр-я Fe и O2 равна 0 кДж/моль;
для 1 р-ии выражение для энтальпии: z-(x+y) = -14.2 (1);
для 2: z-y = -283 (2);
из равенства (2) след-т что z = y-283;
при подстановке в равенство (1) находим, что x = 14.2-283 = -268.8 кДж/моль.