1) напишите уравнения реакций фосфора с бромом и серой и раскройте их сущность. уравнения напишет в молекулярном и ионном виде. 2) сколько фосфора можно получить из 75кг фосфата кальция и сколько чистого углерода потребуется при этом? расписать как
2) 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO По уравнению реакции из 620 кг фосфата получается 124 кг фосфора Из 75 кг получится 75*124/620 =15 кг фосфора Понадобится 75*120/620 = 14,5 кг углерода
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
2) 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
По уравнению реакции из 620 кг фосфата получается 124 кг фосфора
Из 75 кг получится 75*124/620 =15 кг фосфора
Понадобится 75*120/620 = 14,5 кг углерода
1)Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO,
1 2
кол-во в-ва фосфата кальция=75:310=0,242кмоль,тогда кол-во в-ва(Р)=0,242Х2=0,484моль;масса (Р)=0,484Х31=15гр.