Массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:
ω(Э)=n*Ar(Э)/Mr(в-ва);
где ω(Э) - массовая доля элемента Э в веществе;
n - число атомов элемента Э в веществе;
Ar(Э) - относительная атомная масса элемента Э;
Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.
а)ω(О)=1*Ar(O)/Mr(H2O)=1*16/1*2+16=0,88(88%);
б)ω(О2)=2*Ar(O)/Mr(SiO2)=2*16/28+16*2=0,53(53%)
в)ω(O3)=3*Ar(O)/Mr(CaCO3)=3*16/40+12+16*3=0,48(48%)
Теперь расположим вещества в порядке возрастания массовой доли кислорода:
CaCO3; SiO2; H2O.
т. к. ЭО(С) = ЭО(S), ЭО(С) > ЭО(Se) (Не на много), ЭО(С) < ЭО(О)(на много)
2. б с ковалентной неполярной I - I (один е от одного иода и один от другого. итого пара)
а) Na(+)F(-), б) I2(0), в) Н2(+)О(2-)
3. КCl хорошо растворим в воде, т. к. атомы в кристаллической решётке связаны сильно полярными ионными связями, которые легко разрываются диполями воды. По причине крепкой связи эта соль тугоплавка.