Al+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →Al₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O Для ОВР нужно узнать какие элементы меняют свою степень окисления. Al⁰→ -3e⁻ →Al⁺³ ║ 3 ║1 Cr⁺⁶→ +3e⁻ →Cr⁺³║ 3 ║1
1). Теперь спокойно ставим 1 перед Al и Cr в правой части уравнения: Al+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O 2). Уравниваем Al и Cr в левой части уравнения: 2Al+1K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O 3). Уравниваем K в правой части уравнения: 2Al+1K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+H₂O 4). Уравниваем H₂SO₄. Для этого считаем сколько в правой части остатка SO₄: 3+3+1 = 7. 2Al+1K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+H₂O 5). Осталась вода: 2Al+1K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+7H₂O
Неметаллические свойства элементов зависят от его электроотрицательности атома ПРИСОЕДИНЯТЬ в химических реакциях электроны) Чем правее и выше в ПСХЭ расположен элемент, тем более он электроотрицателен, т. е. тем сильнее у него выражены неметаллические свойства Для сравнения неметаллических свойств элементов можно воспользоваться рядом электроотрицательности неметаллов:
H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F > Неметаллические свойства усиливаются
Есть таблицы относительной электроотрицательности элементов, есть варианты ПСХЭ, в которых указана электроотрицательности каждого элемента.
m(K) = 108 г
Найти:
n(H₂) - ?
Решение:
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
M(K) = 39 г\моль
m=M*n ⇒ n=m\M
n(K) = 108 г : 38 г\моль = 2,8 моль
n(K) = n(H₂)
2 : 1
n(H₂) = 2,8 / 2 = 1,4 моль
ответ: n(H₂) = 1,4 моль