Оксид натрия массой 3,1 г вступил в реакцию с водой.найти массу образовавшейся щелочи naoh.

Question

Химия: Оксид натрия массой 3,1 г вступил в реакцию с водой.найти массу образовавшейся щелочи naoh.

ggwpbro · Accepted Answer

1)6HCl+2Fe(OH)3=2FeCl3+6H2O
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(HCl)=36,5 M=36,5г/моль
n(HCl)=280/36,5=7,7моль
n(HCl) : n(H2O)= 6: 6, след., n(H2O)=7,7 моль, по условию реакции
m(H2O)=7,7*18=138,6г Mr(H2O)=18 M=18г/моль
2)AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(AgCl)=143,5 М=143,5 г/моль
n(AgCl)= 0,85/143,5=0,006моль
n(AgNO3) : n(AgCl)= 1: 1, след., n(AgNO3)=0,006 моль
m(AgNO3)= 0,006*170=1,02г
3)H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(CaCO3)=100 M=100г/моль
n(CaCO3)=20/100=0,2 моль
n(CaCO3): n(CO2)= 1: 1, след., n(CO2)=0,2моль, по условию реакции
V=n*Vm V(CO2)=0,2*22,4=4,48л

MOGZ ответил