Объяснение:
Дано:
m(CH₂=CH-CH=CH₂) = 580 гр
ω(выхода) = 10%
Найти:
m(CH₃-CH₂-OH) - ?
1)
ω(выхода) = m(практическая)/m(теоретическую) × 100%
Чтобы вести расчет по уравнению реакции, нужно знать теоретическую массу бутадиена-1,3.
m(теоретическая) = m(практическая)×100%/ω(выхода)
m(теоретическая) = 580 гр × 100% / 10% = 580 гр × 10 = 5800 гр
2) Запишем уравнение реакции (по методу Лебедева):
x - гр 5800 гр
2CH₃-CH₂-OH (катализ.) → CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂↑ + 2H₂O
2 моля 1 моль
92 гр/моль 54 гр/моль
3) Найдем молекулярную массу этилового спирта и бутадиена-1,3 в уравнении:
M(CH₃-CH₂-OH) = (12+1×3+12+1×2+16+1) = 2×(12+3+12+2+16+1) = 2×46 = 92 гр/моль
M(CH₂=CH-CH=CH₂) = 12+1×2+12+1+12+1+12+1×2 = 12+2+12+1+12+1+12+2 = 54 гр/моль
4) Составили пропорцию во 2-ом пункте где решали уравнение, теперь мы найдем массу этилого спирта:
x = 5800×92/54 = 533600/54 ≈ 9881,48 гр ≈ 9881,5 гр ≈ 9882 гр ⇒ m(CH₃-CH₂-OH) = 9882 гр
ответ: m(CH₃-CH₂-OH) = 9882 гр
Объяснение:
При сжигании 4,5 г вещества образовалось 8,8 г оксида углерода(IV), 6,3 г воды и 1,4 г азота. Установите формулу этого вещества, если известно, что плотность паров вещества по водороду равна 22, 5.
1. Определим вероятную молекулярную массу сжигаемого вещества
Мг = 22,5 × 2 = 45
2, Определим количество сжигаемого вещества
4,5 г : 45 г/моль = 0,1 моль
Исходя из продуктов сгорания это какой-то амин
0,1
Х + О2 = СО2 + Н2O + N2O
n(CO2) = 8,8 г : 44 г/моль = 0,2 моль n(C) = 0,2 моль
n(Н2О) = 6,3 г : 18 г/моль = 0,35 моль n(Н) = 0,7 моль
n(N2) = 1,4 г : 28 г/моль = 0,05 моль n(N) = 0,1 моль
Простейшая формула вещества С2Н7N или
СН3СН2NH2 - этиламин или СН3 - NH-СН3 димнтиламин
HI+KOH=KI+H2O
HI+NH3=NH4I