Когда-то космос был синонимом бескрайней пустоты. Считалось, что там нет ничего, кроме разделённых огромными расстояниями звёзд. Неудивительно, что словосочетание «химия космоса» для многих звучит как «горячий снег», «живой труп» или «правдивая ложь». Однако химические процессы в космосе — это не оксюморон, атомы и молекулы можно найти не только в звёздах и планетах.
Атомы и молекулы образуют газопылевые туманности, в самых плотных областях которых на один кубический сантиметр приходится тысяча атомов или молекул. И даже самые «пустые» участки космоса могут содержать десятки или единицы атомов или молекул, но уже на кубический метр. Для сравнения: один кубический метр воздуха при атмосферном давлении и температуре 25°С содержит порядка
2,5 × 10 в 19 степени
Объяснение:
1) Реакция, происходящая при обжиге известняка:
СаСО₃ → СаО + СО₂↑
2) Находим молярные массы известняка и оксида кальция;
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль,
3) По уравнению реакции видно, что из 1 моля известняка получается 1 моль оксида кальция, поэтому можем составить пропорцию:
100 г СаСО₃ 56 г СаО
Х г СаСО₃ 88000 г СаО
Х = 100*88000/56 = 157143 г
4) Значит разложилось 157143 г известняка, а 9000 г не разложилось. Значит до обжига масса известняка была: 157143 + 9000 = 166143 г
Тогда степень разложения равна:
(157143/166143)*100 = 94,58%
3C2H2 (Cакт/t) = C6H6
ω% = m(пр)*100%/m(т)
m(т) = m(пр)*100%/ω% = 15600*100/80 = 19500 г
n(C6H6) = 19500/78 = 250 моль
n(C2H2) = 250*3 = 750 моль
n(C2H2)т = 750*100/10 = 7500 моль
n(CH4) = 7500*2 = 15000 моль
m(CH4) = 15000*16 = 240 кг