Правила определения валентности
элементов в соединениях
1. Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.
2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.
3. Высшая валентность равна номеру группы.
4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.
5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.
Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
1b) HCOONa + NaBrO = NaHCO3 + NaBr;
2a) N2 + 3H2 = 2NH3 - все в-ва газы, но V умен-я - из 1+3 = 4 V N2 и H2 обр-я 2 V NH3, поэтому энтропия умен-я;
2b) 2NH3 = N2 + 3H2 - все в-ва газы, но V увел-я - из 2 V NH3 обр-я 1+3 = 4 V смеси N2 и H2, поэтому энтропия увел-я.