2моль Х л
C3H5(OH)3 + Na---> C3H5(OH)2ONa+H2↑
1 моль 22.4 л/моль
1) 2:1=Х:22.4 Х= 44.8л
ответ: V(H2)=44.8 л
решим с метода электронного баланса:
+2-2 0 +4 -2
2NO +O2 = 2N O2
+2 +4
N -2e ---> N 4\2 восстановитель-окисляется
0 -2
2O +2ex2 > 2O 2\1 окислитель-восстанавливается
+2-2 0 +4 -2
2CO + O2 =2C O2
+2 +4
С -2e ---> С 4\2 восстановитель-окисляется
0 -2
2O +2ex2 > 2O 2\1 окислитель-восстанавливается
предыдущее решение относится к разбавленной серной кислоте. Концентрированная же в зависимости от температуры может дать несколько продуктов: сероводород, сернистый газ или серу.
4Zn + 5H2SO4конц = 4ZnSO4+H2S+4H2O
2Zn + 4H2SO4конц = 2ZnSO4+2SO2+4H2O
3Zn + 4H2SO4конц = 3ZnSO4+S+4H2O
в первом случае наблюдается выделение газа с резким запахом тухлых яиц, во втором случае - выделяется газ с запахом "спичек", в третьем, помутнение раствора вследствие выпадения осадка элементарной серы
2C3H5(OH)3 + 6Na --> 2C3H5(ONa)3 + 3H2
n(H2) = (3/2)*n(C3H5(OH)3)
V(H2) = n(H2)*22.4дм куб/моль