Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
Плотность по водороду (NH3) = M(NH3)/2=8,5.
Плотность по водороду (CxHy) = 8,5 * 4 = 34 (по условию задачи плотность орг. в-ва в 4 раза больше плотности аммиака)
По формуле плотности по водороду находим что M(CxHy)=34 * 2 = 68 г/моль.
Предположим, что m(CxHy)=100 грамм, тогда
n(C) = 88.25/12=7,354 моль.
n(H) = 11,76 моль.
x : y = n(C) : n(H)
x : y = 7.354 : 11.76
Далее находим соотношение (т.е. делим все числа правой части на наименьшее из них)
x : y = 1 : 1.6
Доводим до ума... нужно чтобы были целые числа, значит до целого нам нужно умножить на 5.
x : y = 5 : 8
т.е. мы получаем простейшую формулу C5H8.
Сверяем M(C5H8) c искомой моляркой.
M(C5H8)=68. Все верно, а значит, что молекулярная формула вещества = C5H8.
m (р-ра) = 775 грамм
по формуле w=m(ZnNO3)\ m(р-ра) * 100%
Найдем массовую долю нитрата цинка в р-ре:
w = 45:775*100% = 5,8 %
ответ: 5,8 процентов