Объяснение:
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (p. Na2SO4) = 50 г
Р(Na2SO4) = 50 г
m (Na2SO4) = ?
В 150 г р-ра – 50 г Na2SO4
в 50 г - х
50 г х 50 г
х = = 16,7 г
w150 г
ответ: 16,7 г Na2SO4
Решение 2-ой задачи:
m[Pb(NO3)2] = 30 г
Р(60О С) = 105 г
m (H2O) = ?
105 г Pb(NO3)2 - 100 г H2O
30 г - х
30 г х 100 г
х = = 28,57 г
w105 г
ответ: 28,57 г H2O
Решение 4-ой задачи:
m (p. MgSO4) = 300 г
m (MgSO4) = 100 г
Р(MgSO4) = ?
m (H2O) = 300 г – 100 г = 200 г
В 200 г H2O – 100 г MgSO4
в 100 г - х
х=150 г
ответ: Р(MgSO4) = 50 г
Решение 5-ой задачи:
m (p. KClO3) = 200 г
m (KClO3) = 20 г
Р(KClO3) = 10 г
Будет ли раствор
насыщенным?
m (H2O) = 200 г – 20 г = 180 г
В 100 г H2O – 10 г KClO3
в 180 г H2O – х
180 х 10 г
х = = 18 г
100 г
А в растворе 20 г KClO3, следовательно раствор
насыщенный.
Решение 6-ой задачи:
m (H2O) = 100 г
m (KNO3) = 110 г
w (KNO3) = ?
m (р-ра) = 100 г + 110 г = 210 г
110 г
w= = 0,524 (52,4 %)
210 г
ответ: 0,524 (52,4 %)
Решение 7-ой задачи:
m (p. BaCl2) = 300 г
Р(BaCl2) = 55 г
m (BaCl2 выкр.) = ?
В 155 г р-ра – 55 г BaCl2
в 300 г – х
300 г х 55 г
х = = 106,45 г
155 г
ответ: 106,45 г.
Масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов водорода рассчитывается исходя из массы отдельных атомов, путем обычного суммирования двух масс атома водорода.
Масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов протия(самого распространенного изотопа водорода), с формулой H2, соответственно, будет равна приблизительно 2,016 а.е.м, где 1 а. е. м. = 1,660 539 066 60(50)⋅10−27 кг. - атомная единица массы, определяемая как 1/12 массы атома углерода-12 в состоянии покоя.
Масса молекулы, состоящей из комбинации двух изотопов водорода, рассчитывается так же с учетом массы отдельных атомов-изотопов, составляющих данную молекулу.
Так же возможна ионизированная форма молекулы водорода, массу которой можно получить тем же затем отнять от неё массу 1 электрона.
1) Азот при н.у. - газ, иод - твердое в-во
2) Бром при н.у. - жидкость, неон - газ
3) Бром при н.у. - жидкость, фосфор - твердое вещество
4) Хлор и водород при н.у. - газы