1окислительно-восстановительные реакции. восстановление. окислитель. восстановитель. 2 символика: знаки, формулы, уравнения. информация, которую они несут. этимология названий. 3 основные сведения о строении атомов (ядро, электронная оболочка). строение ядра. изотопы. 4 строение энергетических уровней атомов элементов с 1 по 20. понятие о завершенном и незавершенном уровне. 5 знакономерности в изменении свойств элементов по и группам в свете учения о строении атома. 6 типы связей : ионная, ковалентная (полярная и не полярная), металлическая. 7классификация простых веществ. строение свойства металлов и не металлов. аллотропия. 8типы кристаллических решёток. соотношение типов связей, типов решеток и свойства вещества. 9классификация сложных веществ. деление классов сложных веществ по группам, по разным группам признакам. явления в получения чистых веществ и разделения смесей. ее значение в народном хозяйстве и жизни человека 11 унификация реакции по разным признакам. реакции замещения, разложения, соединения и обмена. 12 основные положения теории электрическая диссоциация. механизм диссоциации веществ с разными типами связи. 13 кислоты в свете теории электрической диссоциации. классификация кислот. свойства. 14 основание о свете теории электрической диссоциации. классификация оснований. свойства 15оксиды. классификация оксидов. свойства. 16соли в свете теории электрической диссоциации. классификация солей. свойства. 17генетическая связь между классами веществ. генетические ряды металлов и неметаллов. 18 важнейшие бинарные соединения написать уравнение реакции, идущие по схеме: кислород > вода> гидроксид натрия. 19 растворение. растворимость веществ в воде. типы растворов. написать уравнение реакции, идущие по схеме: фосфор> оксид фосфора (v) > фосфорная кислота
Відповідь:
1. Найдем Ar(елемента)=13p+14n=27 - значит это Алюминий, т.к. он имеет 13е. Он имеет три електрона на внешнем уровне, потому что стоит в третей группе.
2. Йонный
3. Дано: Fe(OH)₃
w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%
w(H)=1*3 / 107 · 100% = 2,8 %
4. I. Начнем с Натрия - он макс. может отдать 1 е⁻ , значит: Na₃⁺PO₄
II. Кислород принимает (по стандарту) 2е⁻, значит: Na₃⁺PO₄²⁻
III. Сума принятых и отданных должна быть равна: 3 -8 = 5 е⁻ - столько нужно отдать фосфору. Значит : Na₃⁺P⁵⁺O₄²⁻
5. 1) 2Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃
2) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
3) Cu(OH)₂ → H₂O + CuO ↓
4) ZnSO₄ + Mg → Zn + MgSO₄
5) 3 KOH + AlCl₃→ Al(OH)₃ ↓+ 3 KCl
6) Na₂O + 2 HNO₃ → H₂O + 2 NaNO₃
7) FeCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl + Fe(NO₃)₂
6. Дано: n(Al)=0,5 моль
I. Запишем реакцию:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ ↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентом и оксидом, как 4:2=2:1 .
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Ar(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
n(Al₂O₃)=n(Al)/2=0.5/2=0.25 моль
m(Al₂O₃)=0.25*75=18,75 г
*Поставьте лучшее