Определите массу и объем азота (н.у), образовавшегося при сгорании 4,5г этиламина. какой объем воздуха необходим для сжигания данной порции этиламина (объемная доля кислорода в воздухе 21%) ?
А9. Железо нельзя получить: 4. разложением карбоната железа (II) при нагревании А которым получают металлический барий, является: 4. электролиз расплава хлорида бария А11. Наиболее активно с водой реагирует: 2. калий А12. Напишите уравнение реакции железа с хлором. Коэффициент перед окислителем равен: 1. 3 .2Fe+3Cl2=2FeCL3 1 А13. Укажите металл, не вытеснить свинец из раствора его соли: 4. Cu А14. И оксид натрия, и оксид серы (VI) реагируют с: 2. водой А 15. Алюминий не реагирует с веществом: 1. углекислый газ А16. Хлорид кальция не реагирует с: 2. нитратом меди (II)
Данная реакция является окислительно-восстановительной. Для того, чтобы ее решить, нужно знать, как может изменять свою степень окисления Mn и в какой среде. В кислой среде KMnO4 переходит обычно в Mn+2, в нейтральной в MnO2, в щелочной - в MnO42-. В данной реакции среда не указана, поэтому предполагаем, что нейтральная. также нужно понимать и знать свойства карбоновых кислот. Поскольку окислить кислоту уже нельзя, а перманганат - окислитель, можно предположить, что в жестких условиях (при нагревании) пройдет реакция, сопровождающаяся полным разложение кислоты до CO2 и H2O (при этом образуются продукты восстановления перманганата): 8KMnO4+3CH3COOH = 8MnO2+8KOH+6CO2+2H2O Вообще, оксилительно-восстановительные реакции достаточно сложны и вот так объяснить их сложно.
n = m/M = V/Vm
n(C2H5NH2) = 4,5/45 = 0,1 моль
n(N2) = 0,1*2/4 = 0,05 моль
V(N2) = 0,05*22,4 = 1,12 л
m(N2) = 0,05*28 = 1,4 г
n(O2) = 0,1*15/4 = 0,375 моль
V(O2) = 0,375*22,4 = 8,4 л,
т.к. кислорода в воздухе 21%:
V(возд) = 8,4/0,21 = 40 л