V(CO)=134,4л.
Объяснение:
Дано:
m(Fe₂O₃)=320г.
Vm=22,4л./моль
V(CO)-?
1 Определим молярную массу оксида железа (III) :
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
2. Определим количество вещества оксида железа (III) в 320г.:
n₁(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷ M(Fe₂O₃)=320г. ÷160г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Fe₂O₃)=1моль n(CO) =3моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Fe₂O₃)=2моль n₁(CO) =6моль
5. Определим объем оксида углерода (II) количеством вещества 6моль:
V(CO)=n₁(CO) ×Vm=6моль × 22,4л./моль=134,4л.
6. ответ: 134,4л. объем углерода (ll) (н.у), необходимый для полного восстановления оксида железа (lll) массой 320г.
7. AlBr3
AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)
LiBr = Li(+) + Br(-)
NaBrO3 = Na(+) + BrO3(-)
Ca(BrO3)2 = Ca(2+) + 2BrO3(-)
8. 1/ 2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 === 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
2/ 2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
3/ 6KMnO4 + 6H3PO4 + 15Na2SO3 2Mn3(PO4)2 + 2K3PO4 +15Na2SO4 + 9H2O
4/ H3PO4 + 3KOH = 3H2O + K3PO4
9. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
обьём газа 8.96 найдём моли этого газа
8.96 / 22.4 === 0.4 моли
по уравннению видно что количество молей газа и гидроксида кальция одинаковы.
найдём массу гидроксида кальция
масса = молярная * моли
64 * 0.4 = 25.6 грамов ( это не обязательное действие в данно случае оно просто лишнее)
пишем ещё одно уравнение
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
видно что на один моля гидроксида 2 моли кислоты
тогда количество кислоты равно 0.4 * 2 = 0.8
найдём массу кислоты 36.5 * 0.8 = 29.2 (молярная * на моли)
найдём массу 10 процентного расствора
(29.2 / 10 ) * 100 = 292 грама
найдём обьём
обьём равен масса поделить на плотность
292 / 1.05 = 278. 0952 миллитра.
ответ 278.0952 миллилитра
Объяснение:
