Оксид углерода (II) – угарный газ, газ без цвета и запаха, легче воздуха, очень мало растворим в воде , растворим в спирте и бензоле. В промышленностиC + O2 = CO2,CO2 + C = 2CO.В лабораторииHCOOH = H2O + CO,H2C2O4 = CO + CO2 + H2O. Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты:CO + NaOH = HCOONa,2СО + О2 = 2СО2.СО + Н2 = С + Н2О.СО + Cl2 = COCl2 (фосген).и серой при 350° C:СО + S = COS (карбонилсульфид).Восстановительные свойстваСО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов:C+2O + CuO = Сu + C+4O2.Взаимодействие с переходными металламиС переходными металлами образует карбонилы:Ni + 4CO = Ni(CO)4;Fe + 5CO = Fe(CO)5.
Группа- последовательность атомов по возрастанию заряда ядра,обладающих однотипным электронным строением. В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные(подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами. Период- строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.
m(P₂O₅) = 7,1 г
Найти:
m(H₃PO₄) = ?
Решение:
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
Mr(P₂O₅) = 31*2+16*5 = 142 г\моль
n(P₂O₅) = 7,1 г / 142 г\моль = 0,05 моль
Mr(H₂PO₄) = 1*2+31+16*4 = 97 г\моль
n(P₂O₅) = n(H₂PO₄)
1 : 2
n(H₂PO₄) = 0,05 * 2= 0,1 моль
m(H₂PO₄) = 0.1 моль * 97 г\моль = 9,7 г
ответ: m(H₂PO₄) = 9,7 грамм