Объяснение:
Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 11 г технического алюминия, содержащего 4% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 85% от теоретически возможного.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
По условиям задачи технический алюминий содержал 4% примесей. Тогда на долю чистого алюминия приходится 96 %
Вычислим массу чистого алюминия
m(Al) чист. = 11 г × 0,96 = 10,56 г
Эта масса алюминия соответствует: 10,56 г : 27 г/моль = 0,39 моль.
Тогда по пропорции находим количество вещества выделившегося водорода n(H2) = 0,585 моль
Но это при 100% выходе, а при 85% выходе количество вещества водорода составит: 0,585 моль × 0,85 = 0,5 моль.
Тогда объем водорода будет равен 11,2 л
3Br₂⁰ +K⁺I⁻ +3H₂⁺O²⁻->K⁺I⁵⁺O₃²⁻+6H⁺Br⁻
Br₂⁰+2e⁻=2Br⁻| |1
|2|
I⁻+6e⁻=I⁵⁺ | |3
Br поменял степень окисления на ⁻, то есть прибавил 1 електрон - это окислитель
Соответственно I - восстановитель