ответ: 52.8грамм
Объяснение:
Есть известь негашеная - CaO (оксид кальция II)
А есть гашеная - Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Также есть известь как материал - CaO и MgO
Процесс нагревания означает реакцию разложения, то есть в выходе будут только те атомы, которые были в исходных продуктах. А во всех предложенных известях нет углерода, поэтому углекислый раз в принципе не образуется. Поэтому задача нерешаема.
НО есть известь воздушная или же мел - CaCO3, который уже подходит и делает реакцию
CaCO3→СаО+СО2↑
Если идти так, то задача крайне тривиальна, так как количество молей углекислого газа и извести совпадает. То есть n(CaCO3)=n(CO2)
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=n(CaCO3)*M(CO2)=m(CaCO3)/M(CaCO3)*M(CO2)=
=
=
=52.8 г.
Дано:
m(CaCO3)=120г.
Найти: m(CO2)
Решение расписал
Дано:
m (в-ва) = 2.16 г
m(CO2) = 3.96 г
m (H2O) = 1.08 г
D(O2) = 2.25
M(CxHy) = 2.25*32 = 72
2.16 г 3.96 г 1.08 г
2CxHy + O2 = 2xCO2 + yH2O
2*72=144 г 88 х г 18у
2.16 г 3.96 г
144 г 88х г
х = 144 г ∙ 3.96 г /2.16 г ∙ 88 г = 3
2.16 г 1.08 г
144 г 18у г
у = 144 г ∙ 1.08 г\ 2.16 г ∙ 18 г = 4
х: y = 3:4 = CxHy = C3H4
Mr(C3H4)=12*3+1*4=40
72-40=32 32/16=2 атома кислорода
C3H4O2
CH2=CH-COOH пропеновая кислота
ответ: C3H4O2