1. Закон Бойля-Мариотта: 1662 год. Закон Бойля-Мариотта описывает поведение газа в изотермическом процессе.
2. Закон действующих масс: Французский химик Сент-Клер Девиль в 1857 году доказал, что разложение химических соединений может начинаться и ниже температуры их полного разложения.
3. Открытие кислорода: в 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле.
4. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеевым был открыт 17 февраля (1 марта) 1869 г.
5. 1870 г. Д.И. Менделеев измерил величины атомных масс некоторых элементов (бериллия, урана), предсказал существование и свойства нескольких неизвестных элементов, в том числе «экаалюминия», «экабора» и «эка-силиция».
6. Ш. Мариньяк открыл редкоземельный элемент иттербий. Страна- Швейцария.
7. И. Кьельдаль предложил метод определения содержания азота в органических соединениях. Страна- Дания.
8. А. Ле-Шателье сформулировал общий закон смещения химического равновесия. Страна- Франция
9. Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации, рассчитал константу диссоциации воды. Страна- Швеция.
10. В. Оствальд (лауреат Нобелевской премии 1909) сформулировал закон разбавления. Страна- Латвия.
Объяснение:
Дано:
m(Mg) = 7,8 г
m(p-pa HCl) = 500 г
ω(HCl) = 8% или 0,08
Найти:
V(H₂)-?
Решение.
Задача на "избыток-недостаток"
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 7,8 г/24 г/моль = 0,348 моль
m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 500 г*0,08 = 40 г
M(HCl) = 36,5 г/моль; n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
n(HCl) = 40 г/36,5 г/моль = 1,096 моль
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Из УХР видно, что n(Mg):n(HCl)=1:2, исходя из расчетов по условию задачи n(Mg):n(HCl)= 0,348:1,096 = 1:3,15, то есть соляная кислота взята в избытке, расчеты производим по веществу, взятому в недостатке.
Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)
n(H₂) = 0,348 моль
V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,348 моль*22,4 л/моль ≈ 7,8 л
ответ: 7,8 л