М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
misscalina1950
misscalina1950
17.02.2022 07:03 •  Химия

Составьте уравнения реакций, назовите все вещества а) ch3 – ch = ch – ch3 + h2 → б) ch3 – ch2 – c ≡ ch2 + hbr → в) сh ≡ ch – ch3 + h2o → г) с8н16 + o2 →

👇
Ответ:
nastyyya4
nastyyya4
17.02.2022
А) CH3 – CH = CH – CH3 + H2 → C4H10
Б) CH3 – CH2 – C ≡ CH + HBr → C4H8Br
В) СH ≡ C – CH3 + H2O → C2H5CHO
Г) С8Н16 + 12O2 → 8CO2 + 8H2O
обратите внимание, некоторые исходные вещества я изменила, возможно у вас ошибки в числах водорода или в тройной связи
4,4(15 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
ева19961
ева19961
17.02.2022

4 г

Объяснение:

Пишем реакцию взаимодействия гашеной извести с углекислым газом

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Считаем количество вещества гашеной извести

n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂) / M(Ca(OH)₂) = 3.7 / 74 = 0.05 моль

Считаем количество вещества углекислого газа

n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 2.64 / 44 = 0.06 моль

Можем сделать вывод, что на этой стадии образуется 0.05 моль осадка (карбоната кальция)

Видим, что углекислого газа на 0.01 моль больше чем извести, а значит он будет дальше взаимодействовать с карбонатом кальция

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Если углекислого газа в эту реакцию вступает 0.01 моль, то также вступает и 0.01 моль карбоната кальция, в результате чего образуется растворимое вещество. Поэтому осадка (карбоната кальция) остается 0.05 - 0.01 = 0.04 моль. Считаем его массу, а это и будет наш ответ

m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0.04 * 100 = 4 г

4,6(95 оценок)
Ответ:
Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:
Найти окислитель и восстановитель.
Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.
Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.
4,7(74 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ